PROPIEDADES PERIODICAS DE LOS ELEMENTOS

Cuadro Periódico

PROPIEDADES PERIODICAS

Radio Atomico (R.A): En los períodos, el radio atómico disminuye desde los metales alcalinos (Grupo I-A) hasta el grupo de los Halógenos (Grupo VII-A) y luego aumenta en el grupo de los gases inertes. En los grupos, al aumentar Z, el tamaño de los átomos aumenta gradualmente. Cuanto mayor es el número cuántico principal de una capa, su radio es más grande.

Potencial de Ionización (P.I): energia necesaria para arrancar el electrón periférico a un atomo neutro libre..

Electroafinidad (E.A): energía que libera cuando un atomo libre y neutro capta un electrón.

Electronegatividad (E.N): es una magnitud que engloba tanto al P.I como a la E.A. y, en consecuencia, es proporcional a ambas. De la misma forma que las magnitudes anteriores se comporta en forma inversa al Radio Atómico Mide la tendencia a formar iones negativos o bien la capacidad de atraer electrones.

Electropositividad (E.P): es una magnitud inversa a la E.N y mide la tendencia a formar cationes o bien perder electrones.

TIPOS DE COMPUESTOS FUNDAMENTALES

-OXIDOS METALICOS (Antes Oxido ....):  M ^+m ₂ O ^–2_m
-OXIDO NO METALICO (Antes Anhidrido ...):  NM ^+m ₂ O ^–2_m

-HIDRÓXIDO (Oxido metálico + Agua; con anteposicion hidroxido ...): H⁺¹₂ N⁺ⁿ₂ O^-2_n+1

-HIDRÁCIDOS (Hidrogeno + no metales; Acido ... hidrico.): 2 H⁺¹_n N ^{– n}

-ACIDOS Y BASES: H₂O = H ⁺ + OH ^–

-SALES: Óxacidos + Bases = Sal + Agua.

-HIDRUROS (Iones metálicos con iones hidruros): M⁰ + m /2 H⁰₂ = M^+m H ^-_m

ENVOLTURA ATOMICA

 Estos aspectos, en relación al atomo, permiten fundamentalmente la comprensión del comportamiento químico de las sustancias.


Ondas electromagnéticas y energía


Son campos eléctricos (E) y magnéticos (H) variables, oscilantes y mutuamente perpendiculares que se desplazan por el espacio y se relacionan íntimamente con el concepto de energía.


Magnitudes  y cualidades de las ondas

A = Amplitud de la onda (La mayor oscilación respecto de la posición de equilibrio)

c = velocidad de propagación de la onda ( cm/ seg)

l = longitud de onda ( lambda) desplazamiento del frente de onda en un ciclo (cm)

T = Período ( tiempo de un ciclo ) (seg)

n = frecuencia ( nu ) = 1/T seg ^–1 = ciclos/seg = Hertz

Ecuación fundamental l = c T

Fenómenos Ondulatorios:

-Interferencia: si se encuentran en fase se unen, si están desfasadas se anulan mutuamente.

-Difracción: rodean el obstáculo que enfrentan y continúan su trayectoria.

Ecuación de Max Planck

ENERGÍA DE UN FOTÓN = h * n,  
donde: [h] = Constante de Planck = 6,62 10 ^-27 erg. seg

Energía fotón absorvido = E.f - E.i ; Energia Foton emitido = E.i - E.f

PRINCIPIO DE INCERTIDUMBRE DE HEISSENBERG

D x D p = l ^. h / l = h > 0 ; x es posicion, p es el momento de un electron.

ECUACION ONDA PARTÍCULA DE SCHRODINGER

Donde: 

h = constante de Planck,
y = Amplitud de la onda,
m = masa dela partícula
x,y,z = coordenadas de posición,
V(x,y,z ) = Energía Potencial,
E = Energía de la partícula.


NUMEROS CUANTICOS:


n= principal, se le asocia a tamaño y energia (nivel)
l = secundario o azimutal, es la forma o tipo.
m = magnetico y se le asocia a la orientacion espacial.
s = spin y es el giro del electron sobre su eje.


Principio de exclusion de PAULI: No puede haber 2 electrones con los 4 números cuánticos iguales


La configuracion electronica se va formando con la regla de las diagonales.
































Principio de HUND: 
En el caso de varios orbitales de igual energía o "degenerados" ( igual n + l , igual n ), por ejemplo una serie de 3 orbitales p, o una serie de 5 orbitales d, o bién una de7 orbitales f. Los electrones entran de a uno en cada uno de ellos, haciéndolo primero, por convención, con spin negativo. Cuando todos los orbitales " degenerados" ya hayan recibido un electrón con spin negativo pueden formarse parejas de spines opuestos.

Electrones de valencia: son los que se encuentran en el ultimo nivel de energia (n).

ESTUDIO DE LOS ATOMOS

Diferentes experimentos demuestran la existencia de dos tipos de electricidad, se les denomina la positiva y la negativa. Si dos cuerpos poseen igual tipo de carga se repelen en tanto que si tienen cargas de distinto signo se atraen.

Faraday: Surge la noción que la corriente eléctrica es un flujo de partículas que se les llamó electrones.

Thompson: demuestra experimentalmente, con el tubo de rayos catódicos la existencia de los electrones.




La razón de las partículas de carga negativa resultantes es

carga/masa = 1,76 . 10 8 (Coulomb / gramo).

Millikan: determina la carga eléctrica del electrón en su clásico experimento de la gota de aceite determinando así la carga del electrón se establece en 1,6 . 10 -19 coulomb y su masa en 9,1.10 –28 gramos.

Rutherford: bombardea una lámina de oro, con rayos a ( partículas "pesadas", cargadas positivamente)



concluye que la lámina de oro concentra toda su masa en un núcleo de carga positiva (protón) de volumen muy pequeño en relación al volumen atómico total. También se comprende la presencia en el nucleo de los neutrones, partículas de igual masa que el protón pero sin carga eléctrica y electrones giran alrededor del nucleo, en una primera aproximación semejante a las órbitas planetarias del sistema solar.

Nomenclatura para sistemas periódicos

NUMERO MÁSICO (A)          CARGA ELÉCTRICA O ESTADO DE OXIDACIÓN

                               SÍMBOLO

NÚMERO ATÓMICO (Z)        ATOMICIDAD

Z= ctdad. de protones
A= protones + neutrones
Carga electrica= protones - electrones.


1 unidad de masa atómica, 1 (u.m.a.), equivale a 1/12 de la masa del átomo de 12C.

1 unidad de masa atómica prácticamente coincide con la masa de un protón o de un neutrón.
1 (u.m.a.) = 1, 67 . 10 - 24 ( g ).

El Peso Atómico relativo: se calcula de la siguiente manera:


A r = A1 * X1 + A2 * X2 + .............


Donde los A i son los Números Másicos o bién la masa en Unidades de Masa Atómica ( u.m.a.) de los distintos Isótopos y los X = % abundancia / 100