ENVOLTURA ATOMICA

 Estos aspectos, en relación al atomo, permiten fundamentalmente la comprensión del comportamiento químico de las sustancias.


Ondas electromagnéticas y energía


Son campos eléctricos (E) y magnéticos (H) variables, oscilantes y mutuamente perpendiculares que se desplazan por el espacio y se relacionan íntimamente con el concepto de energía.


Magnitudes  y cualidades de las ondas

A = Amplitud de la onda (La mayor oscilación respecto de la posición de equilibrio)

c = velocidad de propagación de la onda ( cm/ seg)

l = longitud de onda ( lambda) desplazamiento del frente de onda en un ciclo (cm)

T = Período ( tiempo de un ciclo ) (seg)

n = frecuencia ( nu ) = 1/T seg ^–1 = ciclos/seg = Hertz

Ecuación fundamental l = c T

Fenómenos Ondulatorios:

-Interferencia: si se encuentran en fase se unen, si están desfasadas se anulan mutuamente.

-Difracción: rodean el obstáculo que enfrentan y continúan su trayectoria.

Ecuación de Max Planck

ENERGÍA DE UN FOTÓN = h * n,  
donde: [h] = Constante de Planck = 6,62 10 ^-27 erg. seg

Energía fotón absorvido = E.f - E.i ; Energia Foton emitido = E.i - E.f

PRINCIPIO DE INCERTIDUMBRE DE HEISSENBERG

D x D p = l ^. h / l = h > 0 ; x es posicion, p es el momento de un electron.

ECUACION ONDA PARTÍCULA DE SCHRODINGER

Donde: 

h = constante de Planck,
y = Amplitud de la onda,
m = masa dela partícula
x,y,z = coordenadas de posición,
V(x,y,z ) = Energía Potencial,
E = Energía de la partícula.


NUMEROS CUANTICOS:


n= principal, se le asocia a tamaño y energia (nivel)
l = secundario o azimutal, es la forma o tipo.
m = magnetico y se le asocia a la orientacion espacial.
s = spin y es el giro del electron sobre su eje.


Principio de exclusion de PAULI: No puede haber 2 electrones con los 4 números cuánticos iguales


La configuracion electronica se va formando con la regla de las diagonales.
































Principio de HUND: 
En el caso de varios orbitales de igual energía o "degenerados" ( igual n + l , igual n ), por ejemplo una serie de 3 orbitales p, o una serie de 5 orbitales d, o bién una de7 orbitales f. Los electrones entran de a uno en cada uno de ellos, haciéndolo primero, por convención, con spin negativo. Cuando todos los orbitales " degenerados" ya hayan recibido un electrón con spin negativo pueden formarse parejas de spines opuestos.

Electrones de valencia: son los que se encuentran en el ultimo nivel de energia (n).