ESTUDIO DE LOS ATOMOS

Diferentes experimentos demuestran la existencia de dos tipos de electricidad, se les denomina la positiva y la negativa. Si dos cuerpos poseen igual tipo de carga se repelen en tanto que si tienen cargas de distinto signo se atraen.

Faraday: Surge la noción que la corriente eléctrica es un flujo de partículas que se les llamó electrones.

Thompson: demuestra experimentalmente, con el tubo de rayos catódicos la existencia de los electrones.




La razón de las partículas de carga negativa resultantes es

carga/masa = 1,76 . 10 8 (Coulomb / gramo).

Millikan: determina la carga eléctrica del electrón en su clásico experimento de la gota de aceite determinando así la carga del electrón se establece en 1,6 . 10 -19 coulomb y su masa en 9,1.10 –28 gramos.

Rutherford: bombardea una lámina de oro, con rayos a ( partículas "pesadas", cargadas positivamente)



concluye que la lámina de oro concentra toda su masa en un núcleo de carga positiva (protón) de volumen muy pequeño en relación al volumen atómico total. También se comprende la presencia en el nucleo de los neutrones, partículas de igual masa que el protón pero sin carga eléctrica y electrones giran alrededor del nucleo, en una primera aproximación semejante a las órbitas planetarias del sistema solar.

Nomenclatura para sistemas periódicos

NUMERO MÁSICO (A)          CARGA ELÉCTRICA O ESTADO DE OXIDACIÓN

                               SÍMBOLO

NÚMERO ATÓMICO (Z)        ATOMICIDAD

Z= ctdad. de protones
A= protones + neutrones
Carga electrica= protones - electrones.


1 unidad de masa atómica, 1 (u.m.a.), equivale a 1/12 de la masa del átomo de 12C.

1 unidad de masa atómica prácticamente coincide con la masa de un protón o de un neutrón.
1 (u.m.a.) = 1, 67 . 10 - 24 ( g ).

El Peso Atómico relativo: se calcula de la siguiente manera:


A r = A1 * X1 + A2 * X2 + .............


Donde los A i son los Números Másicos o bién la masa en Unidades de Masa Atómica ( u.m.a.) de los distintos Isótopos y los X = % abundancia / 100