PROPIEDADES PERIODICAS DE LOS ELEMENTOS

Cuadro Periódico

PROPIEDADES PERIODICAS

Radio Atomico (R.A): En los períodos, el radio atómico disminuye desde los metales alcalinos (Grupo I-A) hasta el grupo de los Halógenos (Grupo VII-A) y luego aumenta en el grupo de los gases inertes. En los grupos, al aumentar Z, el tamaño de los átomos aumenta gradualmente. Cuanto mayor es el número cuántico principal de una capa, su radio es más grande.

Potencial de Ionización (P.I): energia necesaria para arrancar el electrón periférico a un atomo neutro libre..

Electroafinidad (E.A): energía que libera cuando un atomo libre y neutro capta un electrón.

Electronegatividad (E.N): es una magnitud que engloba tanto al P.I como a la E.A. y, en consecuencia, es proporcional a ambas. De la misma forma que las magnitudes anteriores se comporta en forma inversa al Radio Atómico Mide la tendencia a formar iones negativos o bien la capacidad de atraer electrones.

Electropositividad (E.P): es una magnitud inversa a la E.N y mide la tendencia a formar cationes o bien perder electrones.

TIPOS DE COMPUESTOS FUNDAMENTALES

-OXIDOS METALICOS (Antes Oxido ....):  M ^+m ₂ O ^–2_m
-OXIDO NO METALICO (Antes Anhidrido ...):  NM ^+m ₂ O ^–2_m

-HIDRÓXIDO (Oxido metálico + Agua; con anteposicion hidroxido ...): H⁺¹₂ N⁺ⁿ₂ O^-2_n+1

-HIDRÁCIDOS (Hidrogeno + no metales; Acido ... hidrico.): 2 H⁺¹_n N ^{– n}

-ACIDOS Y BASES: H₂O = H ⁺ + OH ^–

-SALES: Óxacidos + Bases = Sal + Agua.

-HIDRUROS (Iones metálicos con iones hidruros): M⁰ + m /2 H⁰₂ = M^+m H ^-_m